Молекулы NO2 даже в парах частично димеризованы. Энергия ионизации у NO2 равна 9,78 эВ (может терять электроны) и сродство к электрону 1,62 эВ (может приобретать электроны).

Диоксид азота химически активен. В его атмосфере горят уголь, сера, фосфор. В лаборатории NO2 получают взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой, воздействием серной кислоты на нитриты калия или натрия.

Диоксид азота применяют как нитрующий агент, в частности, для получения безводных нитратов.

Оксид азота III (N2O3).

Темно-синяя жидкость, затвердевающая при t = минус 103оC в голубые кристаллы. Его получают охлаждением смеси NO2 и NO. Согласно данным, полученным с помощью инфракрасной спектрометрии полагают, что кристаллы N2O3 состоят из стабильной модификации ONNO2 и нестабильной ONONO.

Оксид азота (III) - ангидрид азотной кислоты, легко поглощается щелочами, образуя нитриты.

При взаимодействии оксида азота (III) с концентрированными кислотами можно получить солеподобные вещества tпл = 200о C [NO] Hal4, [NO]2SeO4.

Закись азота (N2O).

Закись азота, он же «веселящий газ», средство для ингаляционного наркоза (Nitrogenium oxydulatum) - бесцветный газ, тяжелее воздуха (удельный вес 1,527) с легким характерным запахом и сладковатый на вкус, растворим в воде (1:2), tкип = минус 890 С, tзамерз= минус 1020 С. При t = 0 и давлении 30 атмосфер сгущается в бесцветную жидкость. Не воспламеняется, но при высоких температурах поддерживает горение. Смеси закиси азота с диэтиловым эфиром, пропаном, и хлорэтилом, также как и смеси с кислородом, в определенных концентрациях взрывоопасны.

Пятиокись азота (N2O5).

Пятиокись азота (азотный ангидрид) - белое кристаллическое вещество (температура возгорания 32о C), образованное ионами NO2- и NO3-.

Это белое вещество (кристаллы) имеет плотность 1,63, а при t = 30о C плавится в желтую, слегка разлагающуюся жидкость, разложение усиливается при нагревании и при действии света, tкип = 50о C. С водой образует сильную, довольно устойчивую кислоту (азотную), со щелочами - соли этой кислоты, нитраты.

Азотный ангидрид получают осторожным обезвоживанием HNO3 (например, с помощью P2O5) или окислением NO2 озоном. В обычных условиях N2O5 постепенно разлагается на NO2 и O2, при нагревании взрывается.

При нагревании азосоединения непосредственно соединяются со многими металлами, образуя нитриды металлов, например: Li3N, Mg3N2, AlN и др. Многие из них разлагаются водой с образованием аммиака.

Тетраоксид азота.

Тетраоксид азота в паре с алкилгидразинами образует самовоспламеняющуюся ракетную топливную пару с периодом задержки около 0,003 с. При обычных условиях тетраоксид азота находится в равновесии с диоксидом азота:

N2O4↔2NO2+∆H.

Состав смеси зависит от температуры и давления. С увеличением температуры равновесие смещается в сторону диоксида азота - окислитель окрашивается в бурый цвет. При увеличении давления при постоянной температуре степень диссоциации N2O4 уменьшается. N2O4 практически полностью диссоциирован при 1400 С. Далее в, соответствии с таблицей 1, показаны физико-химические свойства отетраксида азота.

Таблица 1 - Физико-химические свойства тетраоксида азота

Еще статьи по теме

Очистка вентиляционных газов от паров ацетона методом абсорбции
Научно-технический прогресс и связанные с ним грандиозные масштабы производственной деятельности человека привели к большим позитивным преобразованиям в мире. Вместе с тем резко ухудшилось состояние окружающей среды. Загрязнение атмосферы, ...

Экологическое состояние почв в Санкт-Петербурге
Почвенный покров - это тонкая, самая поверхностная часть континентов земного шара, которая обеспечивает круговорот веществ и энергии на поверхности Земли. Через нее идет восприятие солнечной энергии, преобразование ее в продукты, необходим ...