окисел азот бензидин

Оксиды азота - неорганические бинарные соединения азота с кислородом. Это группа ядовитых газов, образующихся при высоких температурах (более 1300°С) и высокой компрессии. Имеются много видов окислов азота (NO, NO2, NO3 и т.д.). Окись азота представляет собой атом азота и один или несколько атомов кислорода в соответствии с рисунком 1.

Оксид азота, N2O.

Оксид азота, NO.

Оксид азота, N2O3.

Оксид азота, NO2.

Оксид азота, (NO2)2 или N2O4.

Азотный ангидрид, N2O5.

Рисунок 1 - Атомы различных окислов азота

Содержание азота в воздухе не меняется до тех пор, пока температура не достигнет 1370°С при высоком давлении. При этих условиях азот начинает реагировать с кислородом и образуется оксид азота (NO). В двигателе автомобиля эти условия наступают при полном открытии дроссельной заслонки, ускорении и движении с максимальной скоростью. Под воздействием солнечного света оксид азота разлагается на двуокись азота (NO2), озон (О3) и взаимодействуя с парами воды - нитрат ион (NO3 -). NO2 представляет собой газ светло-коричневого цвета, обычно называемый «смогом».

Характеристика физических и химических свойств оксидов азота

Окись азота (NO).

Для азота характерны устойчивые оксиды с четным числом электронов NO и NO2. Оба оксида - эндотермические соединения со стандартными теплотами образования DHo298 соответственно 90,4 и 33,9 кДж/моль. В обычных условиях оксид азота (II) NO - бесцветный газ (tпл = минус 163,7о C, tкип = минус 151,7о C) с легким приятным запахом и сладким вкусом. В лаборатории его получают действием разбавленной HNO3 на медь:

HNO3 + 3Cu = 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2.

В промышленности - окислением NH3 на платиновом катализаторе, в технике - продуванием воздуха через пламя электрической дуги. В отличие от всех остальных оксидов азота NO образуются также прямым взаимодействием простых веществ на поверхности электрического разряда:

N2 + O2 → 2NO.

Вследствие повышенной кратности связи молекула NO достаточно устойчива, и ее распад становится заметным лишь при t = 500о C. Оксид азота (II) - химически активное соединение легко восстанавливается (при действии SО2, Cr2+) в растворах до NH2OH и H3N, с водородом образуют гремучую смесь. Легко окисляется кислородом, галогенами, Cr2O3, HMnO7 и др. При окислении галогенами NO образует оксогалид азота (III) NOHal.

При взаимодействии с наиболее активными металлами в жидком аммиаке NO сам выступает как окислитель.

Диоксид азота (NO2).

Диоксид азота (IV) - красно-бурый газ, имеющий характерный запах, токсичен и состоящий из собственно двуокиси азота и ее бесцветного полимера - четырех окиси азота (N2O4) - азотноватого ангидрида. Двуокись азота при понижении температуры легко сгущается в красно-бурую жидкость, кипящую при tкип. = 21,4о C и затвердевающую в бесцветные кристаллы при tпл = минус 11,2о C. Растворяется в воде с образованием азотистой и азотной кислот.

Еще статьи по теме

Утилизация автомобильных шин
Изделия из резины изготавливают путем вулканизации резиновых смесей на основе каучуков. Состав резиновых смесей различен и зависит от ассортимента изделий. В автомобилестроении используются следующие изделия из резины: автопокрышки, приво ...

Человек и мир дикой природы грани взаимодействия
Человек во все периоды своего развития использовал природу и вступал с ней во взаимодействие. Формы и способы этого взаимодействия волновали его всегда и стали одной из важных проблем человечества. Наукой широко признается, что человеческ ...